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    用如图1装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．用如图1装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2
    Cr2O3
    2SO3△H=-196.6kJ/mol，已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
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    （1）要顺利进行实验，图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从图2中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．
    Ⅰ
     
    、Ⅱ
     
    、Ⅲ
     
    ．
    （2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
     

    （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：
     
    ．
    （4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    （5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会
     
    （填升高、降低或不变）
    （6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO2的转化率为
     
    ．
    分析：（1）二氧化硫的干燥用浓硫酸，当温度低于16.8℃可以获得三氧化硫的晶体，尾气处理用烧碱溶液；
    （2）气体的制备及性质实验中需要检查装置的气密性；
    （3）利用压强使液体顺利流下；
    （4）为保证生成的二氧化硫尽可能的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作；
    （5）反应为放热反应；
    （6）利用Na2SO3～SO2～SO3关系式，进行计算．
    解答：解：（1）SO2转化成SO3之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，
    故答案为：B；A；E；
    （2）实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
    （3）为使液体顺利流下，则甲装置所起的作用是保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，
    故答案为：保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等；
    （4）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，
    故答案为：先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸；
    （5）反应为放热反应，温度过高不利用二氧化硫的生成，降低二氧化硫的转化率，
    故答案为：降低；
    （6）由硫原子守恒可知，Na2SO3～SO2～SO3，n（Na2SO3）=
    25.2
    126
    =0.2mol，则生成n（SO3）=0.2mol，其质量为0.2mol×80g/mol=16g，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则SO2的转化率为
    13.68
    16
    ×100%=85.5%，
    故答案为：85.5%．
    点评：本题考查二氧化硫的性质、计算等等知识，综合性较强，题目难度较大．重点考查学生分析和解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学用如图1装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答

    （1）A试管中反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；B试管中的现象
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色
    ．
    （2）若要收集A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①排水法        ②向上排气取气法
    （3）该小组同学在实验过程中，发现实验装置有2个安全隐患：①有刺激性气体从B装置逸出；②反应一段时间后，B装置中液体容易倒吸入A装置中．于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置，如图2所示．其中C的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；E中加入的试剂是
    吸收多余的二氧化硫
    吸收多余的二氧化硫
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
    方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
    方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
    方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
    （1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为
    电子天平
    电子天平
    ．判断是否达到恒重的标准是
    前后两次称量的质量差不超过0.001g
    前后两次称量的质量差不超过0.001g
    ．
    （2）方案二的具体过程如图甲：
    ①操作1所需要的仪器有
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    ②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液
    黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
    黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色
    时，说明达到了滴定终点．
    ③为减少偶然误差，通常的处理办法是
    做2-3次平行实验
    做2-3次平行实验
    ．
    ④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果
    偏低
    偏低
    ．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果
    不影响
    不影响
    ．
    （3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．该方案样品中纯碱的质量分数为
    53(W3-W1)
    22W2
    53(W3-W1)
    22W2
    （用代数式表示）．上图中装置A的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ．装置C的作用是
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    ．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是
    在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
    在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
    ．
    （4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是
    B
    B
    ．（选填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
    ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    （1）NO的危害在于
    ACD
    ACD
    （填标号）．
    A．破坏臭氧层　　        　B．高温下能使一些金属氧化
    C．造成酸雨　　　        　D．与人体血红蛋白结合
    （2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
    ．
    （3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
    ①写出实验室制取氨气的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②试管内发生反应的化学方程式是
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
    ．
    ③试管中发生的反应表明氨气具有
    bc
    bc
     （填标号）．
    a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

    Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
    c
    c
    （填标号）．
    a．漂白剂       b．氧化剂       c．还原剂
    （2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    ．
    （3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，B
    NaHCO3或Na2CO3
    NaHCO3或Na2CO3
    ，C
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    ．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    吸收SO2气体，防止污染空气
    吸收SO2气体，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ．B中应放置的液体是（填字母）
    b
    b
    ．
    a．水     b．饱和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
    b、d
    b、d
    ．
    a．银粉     b．铁粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
    a c d
    a c d
    ．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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