Question

已知：ICl的熔点为13．90C，沸点为97．40C，易水解，且能发生反应：ICl(l）+ Cl2(g）=ICl3(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________ 。

（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________ 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI＝I2+KCl

③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

实验1:将5．00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol．L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。

实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。

①滴定过程中可用______ 作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______ (填“偏大”或“偏小）。

③5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为__ mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

 

Answer 1

（1）KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O

（2）除去氯气中的氯化氢。装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解

（3）C（4）①淀粉溶液 ②偏小 ③）5a（V2-V1）×10-3

【解析】

试题分析：（1）氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，则装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O。

（2）浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。由于ICl易水解，所以不能用装置F代替装置E的理由是装置中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解。

（3）由于ICl与ICl3的沸点相差较大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是蒸馏，答案选C。

（4）①由于碘遇淀粉显蓝色，因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂。

②由于碘离子预备氧化，因此滴定过程中需要不断振荡，如果不振荡，则生成的单质碘减小，从而导致消耗硫代硫酸钠的量减小，即会导致V1偏小。

③实验2中比实验1多消耗的溶液体积为（V2－V1）ml，其物质的量的是0．001a（V2－V1）mol。根据方程式②ICl+KI＝I2+KCl和③I2＋2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物质的量是0．001a（V2－V1）mol÷2，因此根据方程式①可知，5．00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为0．0005a（V2－V1）mol×＝5a（V2－V1）×10－3mol。

考点：考查物质制备以及含量测定实验设计与评价等