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    下列实验误差分析错误的是

     A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

     B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

     C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

     D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

    A．a点表示反应处于平衡状态

    B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

    C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

    D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列类比关系正确的是（    ）

    A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

    B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

    D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（    ）

    A．硬度比生铁高         B．耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不能与盐酸反应       D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化

    （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                       。

    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂                   。

    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（    ）

    A．①②④⑦         B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

    A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑷ 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

      A．若PH>7，则一定是 c1·V1= c2·V2

      B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)

      C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 m]

      D．若 V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO—)＋c(CH3COOH) ＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示正确的是    （    ）

        A. HClO的结构式：H—O—Cl       B. H2O2的电子式：

        C. CO2的比例模型：       D. 14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列反应的热化学方程式为：                

    （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol 

    （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol

    （3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  ΔH 3＝－285.8kJ/mol 

    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为

    A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol  C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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