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    下列元素的原子半径最大的是（　　）
    A、氮B、钠C、氧D、硫
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大．
    解答： 解：N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径：N＞O，Na＞A，Na、S电子层多，原子半径较大，故原子半径Na＞S＞N＞O，故选B．
    点评：本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解掌握微粒半径比较规律，注意短周期中Li、Cl原子半径大小．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
    B、蛋白质水解的最终产物是多肽
    C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    D、向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液可使蛋白质盐析而分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：2SO2+O2 
    催化剂
     2SO3+Q，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（　　）
    A、增大压强
    B、升高温度
    C、使用催化剂
    D、多充入O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
    现用该蓄电池电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．下列叙述正确的是（　　）
    A、该电池负极反应为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
    B、阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L
    C、阴极析出铜为2.56g
    D、电解后溶液的pH=2（溶液的体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A、原子半径：丁＞丙＞乙
    B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标况下22.4L氯化氢溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列说法正确的是（　　）
    A、质量分数约为26.7%
    B、物质的量浓度为100mol/L
    C、因缺少数据质量分数无法计算
    D、因缺少数据物质的量浓度无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
    B、含有2NA个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约44.8L的乙炔气体
    C、在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
    D、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用
     
    （选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．烧碱
    （3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

    （4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为
     
    ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
     
    ．设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：
     
    ．
    （5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
    ①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；
    ②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；
    ③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC2O4；
    ④以0.10mol?L-1  KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    发生的反应为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （1）KMnO4溶液应盛在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
     
    （填代号）．
    A．5.20mL    B.19.80mL    C．大干19.80mL    D．小于19.80mL
    （3）本实验是否需要外加指示剂？
     
    （填“是”或“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    色．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化        B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）该牛奶中钙的含量为
     
     mg/100mL．
    （6）下列操作会使实验结果偏低的是
     
    ．
    A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
    B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
    C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42-等杂质．

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