在373K 时.把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中.立即出现红棕色.反应进行到2 s时.NO2的浓度为0.02 mol/L.在60 s时.体系已达到平衡.此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是 A. 前2 s.以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B. 在2 s时.体系内压强为反应前� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率

【答案】

【解析】

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科目：高中化学 来源： 题型：

在373K时，把0.5mol N₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N₂O₄?2NO₂，反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

A．前2s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L^-1?s^-1

B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N₂O₄的转化率

C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25mol

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

在373K时，把0.125molN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：
（1）开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率．
（2）N₂O₄的平衡转化率．
（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

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科目：高中化学 来源： 题型：

在373K时，把0.5摩N₂O₄气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色．反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升．在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升?秒

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含N₂O₄0.25摩

D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（　）

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%