【题目】根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是
A. 相对原子质量B. 电子层数
C. 最外层电子数D. 核内质子数
【答案】A
【解析】
主族元素的周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数。
主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；
A.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，元素在周期表中的位置，不能得到该元素有几种同位素，所以相对原子质量，无法得知；A项符合题意；
B．元素所在的周期数等于其原子所具有的电子层数，B项不符合题意；
C．主族元素所处的主族序数等于其最外层电子数，C项不符合题意；
D．根据主族元素所处的位置，可以知道该主族元素的原子序数，原子序数等于其核电荷数，从而知道其质子数；D项不符合题意；
本题答案选A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。
（1）请写出该反应的化学方程式________________。
（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。
（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。
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【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）。
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸馏 | 丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大 |
D | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度受温度影响大 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列结论正确的是( )
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：HF＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A. ①B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④
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【题目】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小W＜X<Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性W＞X
C. Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D. 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
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【题目】元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（ ）
A. 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2SB. 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D. 最高正价：F＞O＞N
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【题目】下列几种物质：①H2O2 ②Na2O2 ③CO2 ④Ne ⑤MgCl2 ⑥NaOH ⑦O2。回答下列问题：
（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）
（2）不含有任何化学键的物质有__________。（填物质的序号）
（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）
（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）
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【题目】甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是( )
A. 甲烷气体中含碳元素和氢元素
B. 甲烷气体中只含碳元素和氢元素
C. 甲烷的化学性质比较稳定
D. 甲烷的分子式为CH4
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