【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃时,向恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1;若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是
A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
【答案】B
【解析】
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol,表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ,再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答。
反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol,由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ,加入2mol SO2和1molO2,生成SO3的物质的量小于2mol,所以Q1<197kJ,通入1mol SO2和0.5molO2,如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同,则放热为Q1/2kJ,但此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小,所以平衡会向左移动,则实际放出的热量小于Q1/2kJ,即2Q2<Q1,综上得:2Q2<Q1<197kJ,答案选B。
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【题目】功能高分子P的合成路线如下,其中反应⑥发生了加聚反应。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________________,试剂a是_______________________。
(2)反应②的反应类型是___________,E中含有的官能团有___________________。
(3)反应⑥的条件是____________________________。
(4)写出E的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式___________________。
(5)写出由乙苯制取对溴苯乙烯()的合成路线(无机试剂任选):___________________(合成路线表示方法为:AB……目标产物)
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【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2,实现锰的再利用。其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ,在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
(2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性,原因是______。
② 根据如图所示的溶解度曲线,将溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。
③ 提纯NH4Cl粗品,有关性质数据如下:
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔点 | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸点 | 732℃ | ------------- |
根据上表,设计方案提纯NH4Cl:________。
(3)检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填试剂和现象),证明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,产生大量气泡;再加入稀H2SO4,固体未明显溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固体未溶解;再加入H2O2溶液,产生大量气泡,固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。
② 解释试剂加入顺序不同,MnO2作用不同的原因:________。
上述实验说明,试剂加入顺序不同,物质体现的性质可能不同,产物也可能不同。
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【题目】小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空:
I.合成法:Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下:80g水充分溶解10gNaOH,保持温度为15℃,向所得溶液中缓慢地通入CO2,用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
(1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式:______________。
(2)第13分钟(N点)溶液中c(Na+)____第21分钟(Q点)溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系:c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____
Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量(已知样品中的主要杂质是NaCl;碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全)。
(4)滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤:
①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点,记录读数。重复滴定操作3次,平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为______(小数点后保留三位)。
②配制250mL样品溶液需要的仪器有:_________________________。
(5)加热分解法测定碳酸氢钠含量:
①称量的操作至少要进行4次,第一次称量的是_______的质量。
②若测定的结果偏高,可能的原因是________(选填序号)。
a.加热时样品飞溅 b.加热时未充分搅拌
c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d.加热容器中不干燥
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【题目】中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下:
已知:
完成下列填空:
(1)A中官能团的名称:__________________。
(2)D→E的反应条件:___________________。
(3)A和B生成C的反应类型是:______反应。
(4)在铜做催化剂、加热条件下,1mol丹参醇能被_____molO2氧化。
(5)B的分子式是:C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有__种,写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_____。
①苯环上直接连有一个—OH
②—OH对位上还有一个侧链,该侧链含:—CC—、—COO—。
(6)利用已知条件,写出以和为原料制备的合成路线流程(无机试剂和乙醇任用,合成路线的表示方式为:甲乙 目标产物)。_____________
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【题目】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,请对图中指定部位颜色做出正确描述。①_____②_____③_____④_____
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【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定,取50ml 0.50 mol/L 盐酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应, 请回答下列问题:
(1)该装置还缺少的玻璃仪器为 _________________ ,若做1次完整的中和热测定实验,则温度计需使用_______ 次,
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______________。
A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒缓慢倒入
(3)下列操作使测得中和热偏大的是_________
A.测量酸的温度后没有清洗温度计在测量碱 B.在量取盐酸时仰视读数
C. 使用铜棒搅拌反应液 D.将盐酸的体积量取为52.0ml
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【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”,白色或微黄色粉末,热稳定性能优良,主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅,再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;
(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________
(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________
(3)步骤③“酸溶”,最适合选用的酸为___________,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意写出一条)
(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1
(5)从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。
(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是
A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子数目为0.3NA
C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO的分子数为0.2NA
D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA
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