【题目】下列各选项中,各类物质依次表示为X、Y、Z,其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是:
A. 氧化物、化合物、纯净物
B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C. 胶体、分散系、混合物
D. 复分解反应、置换反应、化学反应
【答案】D
【解析】
根据示意图可知Z包括Y,Y包括X,结合有关概念分析解答。
A、由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物,故氧化物属于化合物;由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物,故化合物属于纯净物,A正确;
B、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,碱性氧化物均为金属氧化物;由两种元素构成、一种是氧元素另一种为金属元素的化合物为金属氧化物,金属氧化物属于氧化物,B正确。
C、分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系为胶体,故胶体属于分散系;将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中所得到的体系为分散系,故分散系属于混合物,C正确;
D、化学反应可以分为复分解反应、置换反应、化合反应和分解反应,故置换反应和复分解反应是并列关系,不是从属关系,D错误;
答案选D。
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【题目】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上,发明了“联合制碱法”,简单流程如图。完成下列问题:
(1)在饱和食盐水中通入X和Y,则X______和Y_______(填物质名称),先通X后通Y的原因是_______________________。
(2)写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。
(3)操作Z包括________和________(填名称)。
(4)溶液B中含有的主要离子是_____________,为了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐,其中通入NH3的作用一_______________________________,作用二_______________________________。
(5)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度,步骤如下:
① 称取样品ag,加水溶解;
② 加入足量的BaCl2溶液;
③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________,最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】如图是元素周期表的一部分:
(1)元素⑩原子结构示意图为__________.
(2)元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语,下同),原因是__________________。④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______.
(3)写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(4)元素⑤ 与⑧ 元素相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.两元素的电负性
C.单质分子中的键能
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:KJ·mol﹣1),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素;
在周期表中,最可能处于同一主族的是_________.(填元素代号),
②下列离子的氧化性最弱的是______________。
A.S2+ B.R2+ C.U+ D.T3+
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 标准状况下,22.4 L H2O 的分子数为 NA
B. 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
C. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液,含有的 Cl-数为 NA
D. 常温常压下,32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.加热
B.将稀硫酸改成98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2 NA
B. 1 mol OH-中含有的电子数为9 NA
C. 常温常压下,22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA
D. 1mol / L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
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【题目】
已知:①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______。
(2)B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______。
(3)C中官能团的名称为:_______。
(4)由C生成D的化学方程式:___________________________________。
(5)由C生成E的化学方程式:___________________________________。
(6)已知F是A的同系物,F的相对分子质量比A多28,则与F互为同分异构体且能发生银镜反应的结构种类有_____________种。
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【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na+的物质的量浓度(单位:mol·L-1)为
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-4x)/a D. (2y-2x)/a
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【题目】下列对分子性质的解释中,不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B. 乳酸有一对对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释
D. 由右图可知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
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