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    【题目】改变0.1 二元弱酸 溶液的pH，溶液中的 、 的物质的量分数 随pH的变化如图所示[已知 ]。
    下列叙述错误的是（ ）
    A.pH=1.2时，
    B.
    C.Ph=2.7时，
    D.pH=4.2时，

    【答案】D
    【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，正确；B、根据pH=4.2点，K2(H2A)=c(H+)c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2 ， 正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2 ， 可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.100molL﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ．
    （2）上述B步骤操作的目的是 ．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
    下列说法中错误的是（ ）
    A.KClO3在反应中得到电子
    B.ClO2中氯的化合价为+4价
    C.在反应中H2C2O4是还原剂
    D.1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ ）：c（H+）约为（ ）
    A.1：1
    B.1：2
    C.1：10
    D.10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第n电子层当它作为最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ ）

    A.KB.LC.MD.N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空
    （1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为 ， 在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为 ， 某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣ ， 则该氯化物的摩尔质量为 ．
    （2）4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为 ， 所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为 ， 标准状况下体积比为 ．
    （3）现有：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是、（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质有如图所示相互转化关系．

    （1）若Z、W是两种酸，X黄绿色气体，则：X、Y反应的化学方程式是；Z、W的混合溶液久置后的成分是（填化学式）．
    （2）若X、W是两种金属，W的合金用于制造人造骨骼，与人体有很好的融合性，该反应常用于冶炼贵重金属．则：X在空气中变暗的化学方程式为 ．
    （3）若X、Y是单质，Z、W均为化合物，W的摩尔质量比Z高71，则：Z的化学式为 ． 有白烟生成的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有氯化钡溶液和硝酸银溶液恰好完全反应，生成0.6mol沉淀物，反应后溶液的体积为100mL求：
    （1）求生成沉淀物的质量；
    （2）反应中消耗氯化钡的物质的量；
    （3）反应后溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答问题
    （1）电解池就是把能转化能的装置
    （2）常温下KW数值= ．
    （3）常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 molL﹣1 ， 则此时c（OH﹣）=molL﹣1 ．

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