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    10．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

    分析 A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；
    B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；
    C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；
    D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．

    解答 解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；
    B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；
    C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；
    D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存
    B．向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，温度从20℃升高到50℃，所有离子浓度均增大
    D．pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
    （1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．
    （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：

    （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达化学平衡状态．
    （2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
    （3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动．
    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
    ①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
    （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．
    ①转化的原因是Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-．
    ②与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液．
    （6）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2-＞I-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）
    $→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{（{C}_{5}{H}_{12}{O}_{2）}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{（{C}_{5}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{浓硫酸△④}^{试剂Ⅰ（C_{2}H_{5}OH）}$D
     E$→_{一定条件⑥}^{试剂Ⅱ}$F
    已知：

    请回答下列问题：
    （1）试剂Ⅰ的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是
    酯化反应或取代反应．
    （2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
    （3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．
    （4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．
    （5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．

    （1）A的化学名称是丙烯，A→B新生成的官能团是-Br；
    （2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．
    （3）D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
    （4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOOH． 
    （5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO．
    （6）已R3C≡CR4$\stackrel{Na，液NH_{3}}{→}$，则T的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）①硫离子的结构示意图为．
    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
    在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g-1•min-1．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．
    （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．[有机推断与合成]有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：

    合成H的一种路线如图2：

    已知以下信息：
    ①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
    ②J能发生银镜反应．
    请回答下列问题：
    （1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
    （2）B的含氧官能团名称是羟基、羧基；E生成F的化学方程式为．
    （3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．
    （4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCI，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl．
    （5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有15种（不考虑立体结构）．
    ①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．

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