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10.在空气中长期放置的下列五种物质,易变质且发生的是氧化还原反应的是(  )
①氯水②亚硫酸钠③亚硫酸④氢硫酸⑤溴化银.
A.①②③④B.①③④⑤C.①③④D.全部

分析 ①氯水中HClO易光照分解;
②亚硫酸钠、③亚硫酸中+4价S易被氧化;
④氢硫酸中-2价S易被氧化;
⑤溴化银易光照分解.

解答 解:①中发生2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,为氧化还原反应,故选;
②发生2Na2SO3+O2═2Na2SO4,亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠,为氧化还原反应,故选;
③发生2H2SO3+O2═2H2SO4,亚硫酸易被氧化为硫酸,为氧化还原反应,故选;
④氢硫酸发生2H2S+O2=2H2O+2S↓,为氧化还原反应,故选;
⑤溴化银发生2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2,为氧化还原反应,故选;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.在容量瓶上无需标有(  )
A.刻度线B.容量标准C.浓度D.温度

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1.重铬酸钾是一种常见的强氧化剂.实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作1中发生的反应有:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2
Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2
该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是升高温度,将原料粉碎(或使用催化剂).(写出两条)
(2)固体Y中主要含有Al(OH)3、H2SiO3.(填写化学式)
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化为,请写出离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O.
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下,K2Cr2O7的溶解度较小,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜(或溶液中析出固体),冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥.
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:
称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液.移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min.然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL.滴定时发生的反应的离子方程式为:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则所测定产品中重铬酸钾的纯度为72%.
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是AD.
A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液
C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在容积相同的甲、乙两个容器中(如图所示),分别充入2molSO2和2molO2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)?2S03(g)并达到平衡.在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变,甲中S02的转化率为b%,乙容器中SO2的转化率为a%,则a与b的关系为(  )
A.无法确定B.a<bC.a=bD.a>b

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5.游泳池是公共场合,必须保持用水的清洁卫生,游泳池中的水常用漂白粉消毒,漂白粉的有效成分是(  )
A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Ca(OH)2D.HClO

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15.下列物质的电子式或结构式书写正确的是(  )
A.氯化铵的电子式B.氮气的电子式
C.次氯酸的结构式H-Cl-OD.氯化钙的电子式

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2.下列叙述正确的是(  )
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C.室温下,在100g水中能溶解1~10g的溶质,这种物质被称为可溶性物质
D.无机酸都是可溶的

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19.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源.根据如图所示的装置,判断下列说法不正确的是(  )
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20.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
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