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    1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况下）H2，则该金属是（    ）

    A.Al                   B.Mg                  C.Fe                D.Zn

    思路解析：生成标准状况下2.24 L H2（0.1 mol）需 Al 1.8 g、Mg 2.4 g、Fe 5.6 g、Zn 6.5 g，故选A。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg/L)

    成分

    含量/(mg/L)

    Cl-

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3-

    142

    SO42-

    2560

    Mg2+

    1272

     

    （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。

    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。

    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

    b．蒸发的目的是析出晶体

    c．应用余热蒸干溶液

    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

    ②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。

    （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。

    ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。

    ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

     

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