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    下列化学反应的离子方程式错误的是

    A．氯气溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl– + HClO

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O（胃酸的主要成分是稀盐酸）

    C．金属铁与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑

    D．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

    C

    【解析】

    试题分析：C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是铁离子，故选C。

    考点：离子方程式的判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，互为同分异构体的是

    A．淀粉和纤维素

    B．甲酸乙酯与乙酸甲酯

    C．

    D．与

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

    B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)

    C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

    D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B.在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率

    C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D.电解MgCl2，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

    （1）铝在反应中容易失去电子，发生 反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构示意图是 。

    （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的方向和数目： 。

    （3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；

    （4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。

    （5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材。向一只小烧杯里加入少量CuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象。将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝片表面有亮红色的固体附着，NaOH溶液的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是

    A．Na和H2O B．Na2O和H2O

    C．Cl2和H2O D．Na2O2和H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）碳及其化合物应用广泛。

    I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＞0

    （1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。

    （2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

    （3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。

    A．升高温度

    B．加入催化剂

    C．增大压强

    D．增加CO的浓度

    E．及时分离出CO2

    II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1

    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1

    CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1

    （4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。

    III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    （5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。

    （6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）

    （7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

    3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H4

    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

    C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

    A．上述实验证明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2

    B．上述实验中发生的反应都是氧化—还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．实验②可以证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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