练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在下列溶液中加入氢氧化钠溶液后加热，再加过量盐酸，下列溶液中离子数目减少的是（  ）

    A．

    B．

    C．

    D．

     

    答案：AC
    提示：

    		A生成气体NH3离开溶液，C与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁又被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成。

     


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：
    [Ar]3d9
    [Ar]3d9
    ．
    （2）PO43-的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （4）胆矾CuSO4?5H2O的结构示意图图1，其含有的微粒间作用力有
    abde
    abde
    ．（填序号）
    a．离子键      b．极性键     c．金属键   d．配位键      e．氢键       f．非极性键
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为
    2NA或2mol
    2NA或2mol
    ．
    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
    CuH
    CuH
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题：

    (1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

    (2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是____________________(填化学式)。

    (3)Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_________________________________。

    (4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释为__________________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_________________________________。

    (5)取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素)气体的体积为156.8 mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H+)=0.72 mol·L-1反应后溶液体积不变。

    若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

    Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据_____________________________________关系列出的；

    Ⅱ.2x+y＝1 mol·L -1×0.1 L-(0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1)，该计算式依据的是守恒。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

    回答下列问题：

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式        。

    （2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是        ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是         。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    ①胆矾中含有的粒子间作用力是         （填序号）。

    a．  离子键      b．极性键     c．金属键       d．配位键    e．氢键    f．非极性键

    ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中键的数目为        。

    ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是         。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：    。

    （2）PO43—的空间构型是    。

    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是    。

    （4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有    。（填序号）

    a．离子键      b．极性键     c．金属键

    d．配位键      e．氢键       f．非极性键

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键的数目为    。

    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为    。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。

    回答下列问题：

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式         。

    （2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是         ；与SO42-互为等电子体的一种微粒是         。

    （3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

    ①胆矾中含有的粒子间作用力是         （填序号）。

    a．  离子键       b．极性键      c．金属键        d．配位键     e．氢键     f．非极性键

    ②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中键的数目为         。

    ③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是         。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案