Question

10．已知下列反应：①HPO₃+H₂O═H₃PO₄；   
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂；  
④2K+2H₂O═2KOH+H₂↑；
⑤Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
⑥2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
其中，H₂O只作氧化剂的是④；H₂O只作还原剂的是③；H₂O既作氧化剂，又作还原剂的是⑥；H₂O既不是氧化剂，又不是还原剂的是①②⑤，其中不属于氧化还原反应的是①．

Answer 1

分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，从元素化合价的变化的角度分析，氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，所含元素的化合价降低，还原剂失去电子被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题．

解答 解：①为化合反应，各元素的化合价不变，不是氧化还原反应；
②过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，为氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂；
③中O元素的化合价升高，H₂O被氧化，为还原剂；
④中H元素化合价降低，被还原，H₂O为氧化剂；
⑤中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl₂既是氧化剂又是还原剂，但水既不是氧化剂也不是还原剂，；
⑥中水中的H、O元素的化合价均变化，水既是氧化剂，又是还原剂；
故答案为：④；  ③；   ⑥；  ①②⑤；  ①．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．