下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
B.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+
2Cu2++2H2O
C.用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D.在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热,可除去其中混有的少量乙酸
科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.005 mol·L－1·s－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是( )
A.改变条件后速率—时间图象如右图：
B．此过程中Q>K
C．平衡体系中NH3的含量增大
D．N2的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相应的热化学方程式如下：
N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋
O2(g)
ΔH＝765.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
。计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）
| A． | 该过程中，能量的转化形式只有两种 | |
| B． | 铝镓合金可以循环使用 | |
| C． | 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O | |
| D． | 总反应式为2H2O |
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解析:A项
,NO2能与水反应生成NO;B项,铜比C活泼,失去电子而
作负极,O2在酸性条件下得电子生成H2O,右侧通入N2,目的是将b烧杯中的O2驱除,以免O2和Cu及HCl在b烧杯中反应,正确;C项,铜粉与F
eCl3反应后有FeCl2杂质;D项,乙醇与乙酸生成乙酸乙酯属
于可逆反应,故无法彻底除去乙酸。
Al2O3+3H2↑
2H2↑+O2↑