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    下图中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体试剂，酸G是重要的化工产品和化工原料。气体C为极性分子，H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

    请按要求回答：

    （1）写出固体甲和M反应的化学方程式_____________________________。

    （2）若C是酸性气体，则酸G的化学式为____________，G溶液与H反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）若C是碱性气体，且D不溶于A溶液，则固体乙与M反应的化学方程式为________________________。

    （1）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

    （2）H2SO4     6H++Al2O3====2Al3++3H2O

    （3）Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2+2NH3

    解析：根据已知条件，可推导如下：

    若C为酸性气体，则甲为Na2O2,M为水，乙为Al2S3,B为O2,C为H2S，D为Al(OH)3,E为SO2，F为SO3，G为H2SO4；

    若C为碱性气体，则乙为Mg3N2,C为NH3,D为Mg(OH)2，H为MgO,E为NO，F为NO2，G为HNO3。

    有关反应方程式：甲+M：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

    G+H:6H++Al2O3====2Al3++3H2O

    乙+M：Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2+2NH3↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分） I 在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

    II如图表示的是生产酸G的工业流程：

    （1）乙设备的名称为             固体乙的化学式为             M分子的结构式为            。

    （2）气体X的主要成分为                    。

    （3）写出设备甲中常见的化学反应                                         。

    （4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为                                。

    （5）将2.24 L（标准状况下）E通入100mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________                         ___。

    （6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为                     当电解时转移2.4mol电子，制得金属         g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能够溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

    （1）固体甲与液体M反应的方程式为______。A溶液与固体H反应的离子方程式为______。

    （2）固体乙的化学式为_______。液体M的电子式为_______。

    （3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为_______（填写反应序号）。

    （4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为_______。

    （5）若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省卫辉市高三3月考试化学试卷 题型：填空题

    ．（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；酸G是重要的化工产品和化工原料；H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。

    （1）固体甲的名称为__________，F的化学式为______________。

    （2）反应①～⑦中属于氧化还原反应的是______________（填写反应序号）。

    （3）工业废气中常含有气体E，为了充分利用资源、保护环境，目前应用最广泛的工业废气处理方法是石灰法。以生石灰为原料在吸收装置中与气体E反应的化学方程式为：

    ___________________________________________。

    （4）反应⑦的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （5）已知工业上电解熔融的H冶炼金属单质X，向40．0g固体混合物中（仅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到12．0g固体；滤液中加入过量A溶液，分离得到21．4g固体；则此混合物中元素X的质量分数为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分） I 在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

    II如图表示的是生产酸G的工业流程：

    （1）乙设备的名称为             固体乙的化学式为              M分子的结构式为             。

    （2）气体X的主要成分为                    。

    （3）写出设备甲中常见的化学反应                                          。

    （4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为                                 。

    （5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________                          ___。

    （6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为                      当电解时转移2.4mol电子，制得金属          g。

     

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