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某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO₂　21℃；-NO-152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N₂目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）如果O₂过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
（5）反应结束后，关闭开关将烧瓶拿出后的现象为给出合理的解释
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为__．

解：（1）因属与浓硝酸反应会生成二氧化氮，要验证NO的生成，则先冷却使二氧化氮与NO分离，则选择E装置，验证NO的存在，利用其与氧气反应生成红棕色气体，则选择D装置，
氮的氧化物对环境有污染，不能排放在环境中，应利用碱处理尾气，则选择F装置，所选择仪器的连接顺序为E→D→F，故答案为：E→D→F；
（2）因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N₂目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，故答案为：排尽装置中的空气，防止NO被氧化；
（3）因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到D中烧瓶内通入O₂后，无色气体变成红棕色，
故答案为：D中烧瓶内通入O₂后，无色气体变成红棕色；
（4）因氧气过量发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，硝酸与碱反应生成硝酸钠，整个过程的化学反应为4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃，
故答案为：4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃；
（5）2NO₂?N₂O₄△H＜0，则将烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO₂?N₂O₄△H＜0向右移动，NO₂的浓度减小，气体颜色变浅，
故答案为：气体颜色变浅；烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO₂?N₂O₄△H＜0向右移动，NO₂的浓度减小，气体颜色变浅；
（6）由M+4HNO₃═M（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，只生成二氧化氮时，被还原硝酸的物质的量n为 $\text{[math]}$ mol，
由3M+8HNO₃═3M（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，只生成一氧化氮，被还原硝酸的物质的量n为 $\text{[math]}$ mol，
以上两个反应都发生，则被还原硝酸的物质的量 $\text{[math]}$ mol＜n＜ $\text{[math]}$ mol，故答案为： $\text{[math]}$ mol＜n＜ $\text{[math]}$ mol．
分析：（1）金属与浓硝酸反应会生成二氧化氮，要验证NO的生成，则先冷却使二氧化氮与NO分离，再与氧气反应，最后要加尾气处理装置；
（2）根据NO易被氧化来分析；
（3）根据装置D中的反应来分析现象；
（4）氧气过量，则4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；
（5）根据温度对2NO₂?N₂O₄△H＜0的化学平衡移动的影响来分析；
（6）利用硝酸与金属的化学反应方程式及极限法来分析．
点评：本题考查金属与硝酸的反应，明确装置的作用、物质的性质、温度对化学平衡的影响、极限法分析等即可解答，难度稍大．

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某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（：NO₂ 21℃；-NO-152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为

E→D→F

（2）反应前先通入N₂目的是

排尽装置中的空气，防止NO被氧化

（3）确认气体中含NO的现象是

D中烧瓶内通入O₂后，无色气体变成红棕色

（4）如果O₂过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃

（5）反应结束后，关闭开关将烧瓶拿出后的现象为

气体颜色变浅

给出合理的解释

烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO₂?N₂O₄△H＜0向右移动，NO₂的浓度减小，气体颜色变浅

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为

mol＜n＜

mol

mol＜n＜

mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?南京二模）某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
I．定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

（1）实验②的目的是

检验是否存在Fe³⁺，确认Fe₃O₄的存在

．
（2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是

Fe₃O₄和Fe的混合物

（填化学式）．
II．定量测定

（1）操作Z是

过滤、洗涤

．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是

坩埚、泥三角

（填名称）．
（2）写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O

．
（3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为

n（Fe）=0.001mol；n（Fe₃O₄）=0.01mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把46.8g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液完全反应，计算该容器的体积．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组，用浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及二氧化碳等药品，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去），探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

（1）装置①中发生反应的化学方程式是

．
（2）装置②的药品是水，则发生反应的化学方程式是

．
（3）装置③中盛放3mo/L稀硝酸、装置④中盛放浓硝酸，则装置④的液面上面可观察到

；装置⑥中盛放氢氧化钠溶液，其作用是

．
（4）检验装置的气密性后，加入药品．在装置①滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入CO₂一段时间，再关闭弹簧夹，该操作目的是

．
（5）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下3个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是

（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I^-存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
[提出假设]
假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化．
假设2：HNO₃有氧化性，能将I^-氧化成I₂．
[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振荡，有黄色沉淀生成．验证了假设1成立．请写出有关化学方程式

．
（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容．

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
	若溶液变蓝，假设2成立．若溶液不变蓝，假设2不成立．
…	若溶液变蓝，假设2成立．若溶液不变蓝，假设2不成立．

[结论与解释]
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO₃可以使I^-沉淀，也能氧化I^-．你同意丙同学的结论吗，并简述理由：

．
[思考与交流]
（3）研究性学习小组同学还想研究Fe³⁺能否氧化I^-的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
方案一：

方案二：

假设验证成立，请写出主要离子方程式

．

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