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    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ ）

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不同

    C. 1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    【答案】C

    【解析】

    A．分子中含－COOH、－OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，A错误；

    B．含－COOH与乙醇发生酯化反应，含－OH与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，B错误；

    C．羧基、羟基均与钠反应产生氢气，因此1mol分枝酸与足量的Na反应可产生1.5mol H2，C正确；

    D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与－OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，D错误。

    答案选C。

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    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

    （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不合理的是()

    A.用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网

    B.闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中

    C.在容量瓶中直接溶解药品

    D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

    A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

    B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温

    C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

    D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的

    A. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    B. 实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率

    C. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，并减少乙酸乙酯的溶解

    D. a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与水反应的现象之一：熔化成光亮小球其原因为：__________，该反应方程式为：_______。

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    【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

    C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

    D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是

    A. 1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成

    B. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂

    C. 1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成

    D. 1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂

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    【题目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

    已知：①

    ②

    ③

    请回答：

    （1）E中含有的官能团名称为_________；

    （2）丹皮酚的结构简式为_________；

    （3）下列说法不正确的是（___）

    A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3

    B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

    C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应

    D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2

    （4）写出 F→G 的化学方程式_________。

    （5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。

    ①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。

    ②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。

    （6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。

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