Question

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算
（1）请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式

 

．
（2）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

 

．
（3）产生的气体在标准状况下的体积

 

．
（4）过滤出沉淀后，计算所得滤液物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据稀硝酸与碳酸钡反应的化学方程式写成离子方程式；
题中发生反应的有关化学方程式为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑，根据沉淀的质量计算出物质的量，再结合化学方程式对（2）（3）（4）进行计算．

解答： 解：（1）稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡和二氧化碳、水，反应的离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）BaSO₄的质量为4.66g，物质的量为：

4.66g

233g/mol

=0.02mol，BaCO₃的质量为：14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为：

9.85g

197g/mol

=0.05mol，
（1）Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH
     1mol            1mol
      n           0.02mol
n=0.02mol，
c（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；
故答案为：0.2mol/L；
（3）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
    1mol                      22.4L
  0.05moL                      V
V=1.12L，
故答案为：1.12L；
（4）根据反应方程式可知，过滤后，所得溶液为NaOH溶液，物质的量为：2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，
则过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为

0.14mol

0.2L

=0.7mol/L，
故答案为：0.7mol/L．

点评：本题考查混合物和有关方程式的计算，题目难度不大，注意所发生反应以及有关计算公式的运用，试题能够提高学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识的能力．