【题目】主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4CO(g)＋2NO2(g) 
N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 B. v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1
C. v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D. v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1
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【题目】工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
(1)Na2S2O4中S元素的化合价为________。
(2)写出装置Ⅱ中反应的离子方程式______________________________。
(3)装置Ⅲ中电解槽阴极发生的电极反应为_______________________________。
(4)从装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤等。
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【题目】已知三氧化硫的部分性质如下表所示：
熔点 | 沸点 | 溶解性 | 状态及颜色 |
16.8℃ | 44.8℃ | 溶解于水生成硫酸，放出热 | 固体为无色；液体为无色透明油状 |
某兴趣小组选用下列装置制备SO3，并探究SO3的性质。
请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为__________________(填写仪器接口的字母编号)。
(2)装置F中盛装浓硫酸的仪器名称是________，装置F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)下列关于装置B的作用的说法正确的是________(填字母序号)。
a．装置B中浓硫酸是SO2与O2反应的催化剂
b．使反应物SO2与O2混合均匀
c．除去SO2和O2中混有的水蒸气
d．便于观察通入SO2和O2的速率，以便控制反应物的量
(4)装置A中的现象是________________，装置C的作用是_____________________________。
(5)试设计一个实验，检验装置A中生成的物质，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____________________________。
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【题目】已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为
A. 直线形 B. 平面三角形
C. 平面正方形 D. 正四面体形
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【题目】下列说法中，错误的是
A. 非金属元素可能形成离子化合物
B. 成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固
C. 对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定
D. 键长愈长，化学键愈牢固
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【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；
(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入；
(3)装置乙和丁的作用是____________；
(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；
(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F，通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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【题目】以下说法中正确的是( )
A. △H＜0的反应均是自发反应
B. 自发进行的反应一定能迅速进行
C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果
D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
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