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    5．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4          5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1        Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3  4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

    分析 A．与量无关，二者反应生成氯化铁；
    B．由电子守恒，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，转移电子不守恒；
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3，由反应可知，遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．与量无关，二者反应生成氯化铁，反应为3Cl2+2Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A错误；
    B．由电子守恒，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，发生的离子反应中转移电子不守恒，故C错误；
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3，由4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O可知，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在2L密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0测得n（H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的化学平衡常数表达式为K=c4（H2O）/c4（H2）
    B．5min时该反应的υ（正）等于9min时的υ（逆）
    C．0～5min内，υ（H2）=0.10mol/（L•min）
    D．10min时平衡发生移动可能是投入还原性铁粉引起

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定质量的Al、Fe混合物加人到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．下列关于该混合物的说法正确的是（　　）
    A．Fe的质量为2.7g，Al的质量为2.8gB．Fe的质量为2.8g，Al的质量为2.7g
    C．Fe的质量为5.4g，Al的质量为5.6gD．Fe的质量为5.6g，Al的质量为5.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失；
    （2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的易液化性质，设计循环Ⅰ的目的是提高原料气的利用率；
    （3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是AD（填写编号）；
    A．NaHCO3溶液   B．NaOH溶液   C．Ca（OH）2溶液   D．Na2SO3溶液
    （4）实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的CD（填写编号）；

    （5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：B（填写编号）；
    A．加热灼烧法     B．重结晶法    C．酸中和法     D．碱沉淀法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Mg（ClO3）2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
    B．温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
    C．350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
    D．350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是（　　）
    A．糖水B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将10mL饱和碘水与4mL苯混合于试管中，用力震荡后静置，实验现象为（　　）
    A．溶液不分层，呈现黄色B．溶液分层，上层为水层，无色
    C．溶液分层，上层为苯层，紫色D．溶液分层，下层为苯层，紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，是原电池的装置图，请回答：
    （1）若C为稀AgNO3溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且做负极，则A电极上发生的电极反应式为Ag++e-═Ag，反应类型是还原反应．
    （2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．
    （3）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
    （4）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-═AlO-2+2H2O．
    （5）某同学设想用此装置把CO2转化为重要化工原料CH3OH，A极通入CO2，B极通入H2，C为稀H2SO4溶液，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
    （6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是ACD．
    A.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）
    B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）
    D.2Fe（s）+3Cl2（g）=2FeCl3（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2 H2O═4Na++4OH-+O2↑
    B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2 OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+═CO2↑+H2O
    D．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+OH-═CO${\;}_{3}^{-}$

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