Question

800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO和10molH₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   K=1.0
若10min达平衡．下列说法正确的是（　　）

A．反应在10min内的平均速率为v（H₂）=0.15mol?L^-1?min^-1

B．达平衡时CO的转化率约为17%

C．若保持其他条件不变，起始时向容器中充入10molCO和2.0 molH₂O，到达平衡时，H₂O的转化率约为83%

D．若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2.0molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO、H₂O的转化率均增大

Answer 1

分析：A．假设平衡时，参加反应的CO为n mol，利用三段式表示出平衡时各组分物质的量，根据平衡常数列方程计算n的值，根据v=

△n V

△t

计算v（H₂）；
B．CO转化率=

参加反应CO物质的量

CO起始物质的量

×100%；
C．CO与氢气的化学计量数相等，起始时向容器中充入10molCO和2.0 molH₂O参加反应的水的物质的量与开始充入2.0molCO和10molH₂O时参加反应的CO的物质的量相等；
D．增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，自身转化率降低，其它反应物的转化率增大．

解答：解：A．假设平衡时，参加反应的CO为n mol，则：
           CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol）：2      10        0      0
变化（mol）：n       n         n      n
平衡（mol）：2-n     10-n      n      n
反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则

n×n

(2-n)×(10-n)

=1，解得n=

5

3

，故v（H₂）=

5 3 mol 2L

10min

=0.083mol/（L．min），故A错误；
B．达平衡时CO的转化率为

5 3 mol

2mol

×100%≈83%，故B错误；
C．CO与氢气的化学计量数相等，起始时向容器中充入10molCO和2.0 molH₂O，参加反应的水的物质的量与开始充入2.0molCO和10molH₂O时参加反应的CO的物质的量相等，故水的转化率为约是83%，故C正确；
D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，故D错误，
故选C．

点评：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查速率计算、化学平衡计算、平衡常数应用以及平衡移动等，属于中等难度题目，C选项解答根据平衡常数进行理解，避免计算的繁琐．