练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把Na2CO3和NaHCO3的混合物样品10g，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得白色沉淀5g．求样品中NaHCO3的质量．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，得到白色沉淀5g为CaCO3，可得关系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3，根据关系式进行计算．
    解答： 解：设样品中NaHCO3的质量为x，则：
    2NaHCO3～CO2～CaCO3
    2×84         100g
    x             5g
    2×84：100g=x：5g
    解得x=8.4
    答：样品中NaHCO3的质量为8.4g．
    点评：本题考查混合物计算，侧重考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用关系式简化计算过程．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某合作课上，同学们对硫酸亚铁固体受热分解的产物提出了不同的观点（已知产物不超过3种）：甲同学认为硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe2O3和SO3；乙同学认为硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe2O3、SO2和SO3；丙同学认为硫酸亚铁固体受热分解的产物是Fe2O3、SO2和O2．
    （1）根据化学反应原理可知，上面三位同学中观点一定错误的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
     
    ．
    （2）为了探究硫酸亚铁固体受热分解的产物，丁同学查阅资料获得如下信息：SO2的熔点为-72℃，沸点为-10℃；SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃．该同学设计了如图装置进行实验．
     实验过程实验现象
    Ⅰ通入一段时间N2加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀生成，D试管中有无色液体生成
    Ⅱ用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃
    Ⅲ充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色
    Ⅳ将重所得溶液滴入D试管中混合溶液变为浅绿色
    ①加热之前通入氮气的目的是
     
    ．
    ②能否根据B中现象，判断硫酸亚铁分解一定有SO3生成？请你用必要的文字和化学方程式解释：
     
    ．
    ③根据上述实验现象，可以肯定
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的观点一定正确．
    ④写出Ⅳ中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ⑤设计一个简易实验检验A中硫酸亚铁是否完全分解：
     
    （写出步骤、现象和结论）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：则该晶体的化学式是（　　）
    A、AB3C3
    B、AB3C
    C、A2B3C
    D、A2B2C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1026mol?L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（　　）
    A、22.3mL
    B、22.30mL
    C、23.65mL
    D、23.4 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KCl和KBr混合物13.4 00g溶于水配制成500mL溶液，通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、3：2：1
    B、1：2：3
    C、2：3：1
    D、1：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A（g）+n B（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：
    压强p（Pa）2×1055×1051×106
    c（A）mol/L0.080.200.44
    当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．维持压强22×105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为
     
    ．当压强从5×105Pa增加到1×106 Pa时，平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度和压强的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、达平衡后，加入催化剂则C%增大
    B、达平衡后，若升温，平衡右移
    C、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
    D、化学方程式中n＞e+f

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为（　　）
    A、3（m-n）
    B、
    m+n
    3
    C、
    n-m
    3
    D、
    4n-m
    12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为（　　）
    A、3X+Y?2Z； 0.05 mol/（L?min）
    B、2X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min）
    C、3X+Y?2Z； 0.1 mol/（L?min）
    D、X+3Y?2Z； 0.05 mol/（L?min）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案