【题目】葡萄糖是人类的营养物质,在人体里富氧条件下氧化生成CO2和水;在缺氧条件下生成一种有机酸A。
已知:
将A进行如下图所示的反应,其中C和C’是同系物,C’是甲酸(HCOOH),F为高分子化合物。
回答下列问题:
(1)C和D′属于________(用编号填入,以下同)。
①同系物 ②同分异构体 ③同类物质 ④同素异形体
(2)D′和E分别属于哪一类化合物?D′________,E________。
①多元醇 ②醛 ③不饱和羧酸 ④多元羧酸 ⑤酯
(3)写出结构简式:A______________,F______________,H____________________。
(4)写出反应类型:(Ⅰ)___________________,(Ⅱ)______________________________。
【答案】 ③ ④ ③ 消去 加聚
【解析】在人体内缺氧的条件下,葡萄糖分解生成乳酸(),依题给信息,在一定条件下氧化,若发生反应 1 ,生成 HCOOH(C′) 和 HOOC—COOH(D′) ;若发生反应 2 ,生成 CH3COOH(C) 和 H2CO3 (D) ,一分子A发生消去反应生成的E为CH2=CHCOOH,E发生加聚反应生成F为。两分子的A发生酯化反应生成环酯H为。(1)C和D′分别为CH3COOH和HOOC—COOH,都属于羧酸,属于同类物质,但既不是同系物,也不是同分异构体和同素异形体,答案选③;(2)HOOC—COOH是二元羧酸,属于多元羧酸,答案选④;E为CH2=CHCOOH,属于不饱和羧酸,答案选③;(3)A的结构简式为:,F的结构简式为:,H的结构简式为:;(4)写出反应类型:(Ⅰ)是在浓硫酸的作用下发生消去反应生成CH2=CHCOOH和水,(Ⅱ)是CH2=CHCOOH在一定条件下发生加聚反应生成。
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【题目】某固体混合物可能含有Al,(NH4)2SO4 , MgCl2 , AlCl3 , FeCl2 , NaCl中的一种或几种,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积):下列说法不正确的是( )
A.混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B.反应④的离子方程式为:AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓
C.混合物中一定含有Al,(NH4)2SO4 , MgCl2三种物质,无法判断是否含有AlCl3
D.白色沉淀5.80g是Mg(OH)2
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【题目】化学无处不在。下列相关说法不正确的是( )
A.漂白液可以灭活COVID-19病毒
B.大气污染物NO2主要来自于雷雨天气
C.纤维可素以加强胃肠的蠕动
D.高纯度硅可以作光电转换材料
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【题目】下列各组物质之间的相互反应,说法错误的是( )
A.CaO与H2O是吸热反应
B.HCl与KOH是放热反应
C.CH4燃烧是放热反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是吸热反应
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【题目】H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸,H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。
(1)H3PO2的结构式为____________________。
(2)H3PO2在水溶液中的电离方程式为_____________________。
(3)不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中,直至碘的颜色消失,可得到次磷酸和氢碘酸,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________。
(4)酸性条件下,H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-,其本身被氧化为磷酸,该反应的离子方程式为___________________________。
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【题目】有A、B、C、D四种有机物,均由碳、氢、氧三种元素组成,A、B的实验式相同,B、C的分子式相同,B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下,A为气体,B、C、D均为固体。四种物质均易溶于水,A、B可发生银镜反应,B的相对分子质量是A的6倍。
(1)确定四种有机物的名称:A________,B________,C________,D________。
(2)写出D的同分异构体发生水解的化学方程式:______________________________。
(3)写出A、B分别与银氨溶液发生反应的化学方程式:_____________________________。
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【题目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热数值为 Y kJ·mol-1,则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 ΔH 为( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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【题目】开发使用清洁能源,发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。
(1)甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:
CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1
上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是__________________。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0,100°C时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中,发生反应,能说明该反应己经达到平衡状态的是_________________。
a.容器内气体密度恒定
b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c.容器的压强恒定
d.3v正(CH4) = v逆(H2)
(3)25°C时,在20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是_____________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F- )=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(Na+)=0. lmol/L
(4)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A,该反应的化学方程式为___________________。
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