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    8．下列平衡常数中，其中是表示水的离子积常数的是（　　）
    A．KB．KaC．KbD．Kw

    分析 水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）•c（OH-），据此分析．

    解答 解：水的离子积常数的表达式是KW=c（H+）•c（OH-），Kw表示水的离子积常数，K是化学平衡常数，Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数；
    故选D．

    点评 本题考查了平衡常数的表示，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握几种平衡常数的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．用废弃动植物油脂与低碳醇通过酯交换反应制成生物柴油来代替柴油作为机车燃料，这种做法符合“绿色化学”理念
    B．生物炼铜是利用生物质能转化为化学能的原理实现的
    C．元素分析仪不但可以检测物质中的许多非金属元素，也可以检测金属元素
    D．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

    根据实验所得数据，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
    B．生成气体体积为2.016L
    C．实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
    D．原混合物中铁的质量分数为87.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知Ag2SO4的sp为1.2×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，有人将足量可溶性的硝酸钡加入到Ag2SO4的饱和溶液中会发生：Ag2SO4（s）+Ba?BaSO4（s）+2Ag+反应求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（　　）
    A．加热B．加HClC．加NaOHD．加AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质．向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（　　）
    A．Na2CO3、BaCl2B．HCl、KNO3C．HCl、Na2CO3D．Na2CO3、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．MnO2是一种重要的无机功能材料，也是中学实验室常用试剂．
    （Ⅰ）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
    （Ⅱ）图中a、b、c、d表示止水夹，请按要求回答下列问题：

    （1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）A和C；还需补充装置E，请在答卷上画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．
    （2）若用此套装置比较Cl-和Br-还原性强弱，需在装置C中盛装的溶液是溴化钾（或溴化钠）溶液
    （3）欲用D装置验证收集于试管甲中的Cl2与NaOH溶液（滴有酚酞）的反应，其操作步骤为：①关闭止水夹b、d，②打开止水夹C，③然后双手紧握（或微热）试管甲使试管中气体逸出（写具体操作），观察到的现象有烧杯中有气泡冒出，随后水倒流至试管甲中，甲中溶液逐渐褪色．
    （4）MnO2也可用于制取高锰酸钾．MnO2与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4．请配平下列化学方程式：
    3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO41+KCl+3H2O．
    电解K2MnO4制KMnO4，总反应方程式为：
    2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO49.8g．
    （己知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某酯（CnH2nO2）分子量不超过180，在稀硫酸催化下水解生成A和B两种物质，且同温同压下相同质量的A和B蒸汽所占的体积相等，该酯最多有（　　）种．
    A．15B．23C．28D．32

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．

    请回答下列问题：
    （1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A．加热反应一段时间          B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞          D．停止加热，充分冷却
    （3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填仪器接口的字母编号）．
    （4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成．请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．

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