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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）
    A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
    B．1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA
    C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA
    D．10g H218O中所含的中子数为4NA
    C
    A 错 转移电子数为NA
    B 错阴离子数目大于0.5NA,CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，所以碳酸跟离子水解会使阴离子数增大
    C 对，标况下，22.4L任何气体所含的分子数都是NA
    D 错10g H218O为0.5mol，所含的中子数为5NA
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl—的物质的量浓度分别为（   ）
    A．0．5mol/L和4mol/LB．1．5mol/L和1mol/L
    C．4．5mol/L和4．5mol/LD．3mol/L和4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（   ）
    A．三种气体质量之比为1∶1∶2B．三种气体的密度之比为1∶1∶1
    C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1 D．三种气体原子数之比为1∶1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
    计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）合金中银的质量分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将5000 mL 标准状况下的氨溶于水配成100 mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度为多少（不考虑NH3与水的反应）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．0.1NA氮分子所占的体积为2.24L
    B．标准状况下，2.24L氧气所含分子数为0.1NA
    C．2.4g镁作还原剂时，失去的电子数为0.2NA
    D．2mol/L盐酸中，含HCl分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____    _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为         。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将30ml 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为（  ）
    A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）SO2的摩尔质量为         ，1molSO2中含有氧原子的个数为         ，标况下5.6LSO2的质量为       。
    （2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                     mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L。

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