硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产.医药制造业中被广泛应用.工业普遍使用Na2SO3与硫磺(S)共煮得到.装置如图1.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.(1)步骤1:打开K1.关闭K2.向圆底烧瓶中加入足量甲并加热.则试剂甲为: .(2)步骤2:始终保持C中溶液呈碱性.反应一段时间后.硫粉的量逐渐减少.打开K2.关闭K1并停止加热.①C中溶液须保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：
            。
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则　　　　　　　　      、
                                                  。（用离子方程式表示）
②装置B、D的作用是                           。
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
（3）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：  →g，h→  ，  →  ，  →d。

（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程
式为：                                                              　。
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^—：____________
                                                                      。

（16 分，每空2分）
（1）浓硫酸
（2） ① 、
② 吸收SO₂，防止污染
（3） a →g，h→ b ， c → e ， f →d。
（4） Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液
（5）
（6）取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO₃)₂溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^—。

解析试题分析：（1）Na₂SO₃与硫磺（S）共煮可制得硫代硫酸钠，装置C中试剂为Na₂CO₃溶液和硫粉，所以试剂甲与铜片反应生成SO₂，则试剂甲为浓硫酸。
（2）①Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，所以C中溶液若呈酸性，则发生反应：、
②尾气中的SO₂是大气污染物，所以装置B、D的作用是：吸收SO₂，防止污染。
（3）a→g，h，反应结束时通过a进行尾气吸收，然后→b、c，连接一个防倒吸装置，→e，在乙中，SO₂与装置中试剂发生反应制取硫代硫酸钠，然后f→d，进行尾气处理，故接口顺序为：a→g，h→b，c，→e，f→d。
（4）乙为制取硫代硫酸钠的装置，通过导管通入SO₂，则装置乙盛装的试剂是其他反应物：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液。
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，与Cl₂发生氧化还原反应，生成SO₄²?、Cl?和H⁺，根据化合价升降法配平可得离子方程式：。
（6）反应后的溶液含有SO₄²?，会干扰Cl?的检验，所以应加入足量的Ba(NO₃)₂溶液除去SO₄²?，然后再进行Cl?的检验，故实验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO₃)₂溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^—。
考点：本题考查实验方案的分析与设计、离子方程式的书写、离子的检验。

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