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    12．下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol•L-1的NaOH溶液③0.1mol•L-1Na2CO3溶液④0.1mol•L-1KHCO3溶液  ⑤0.1mol•L-1HNO3溶液；由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序为（　　）
    A．③④⑤①②B．①②⑤③④C．⑤④③②①D．③④⑤②①

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
    多元弱酸根离子水解时，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以第一步水解时水的电离远远大于第二步水的电离，据此分析解答．

    解答 解：水是弱电解质，存在电离平衡H2O?H++OH-，因此酸或碱都是抑制水的电离的，氢离子或OH-的浓度越大，对水对抑制程度越大，盐的水解是促进水的电离的，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大，
    ①②⑤都抑制水电离，③④促进水电离，①中c（OH-）=1mol/L、②中c（OH-）=0.5mol/L、⑤中c（H+）=0.1mol/L，所以抑制水电离程度①②⑤；
    ③中碳酸根离子水解程度大于④中碳酸氢根离子水解程度，所以水的电离程度③＞④；
    则由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序为③④⑤②①，故选D．

    点评 本题以盐类水解、电解质的电离为载体考查水的电离，明确酸碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．
    （1）实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是放热反应；
    （b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是吸热反应．
    （2）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？
    （1）Fe（s）→Fe（g）                     （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）
    （3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）         （4）Na0H（s）═Na+（aq）+OH-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol/L盐酸恰好完全反应，产生4.48L（标准状况）能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数            
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-．电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O72-，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr3+的废水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应（用方程式表示）；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
    ③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （5）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
    实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色
    （5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．新组合苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有亚铁离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）
    A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞I2；
    （2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
    （3）当溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为6.72L．

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