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    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
    （2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。
    （1）反应物能量 生成物能量 没有影响 因为催化剂改变反应历程使活化能E降低（2）-198
    （3）
    （4）

    试题分析：由题意1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1可知当生成2 mol SO3(g)时ΔH应为-99乘以2为-198 kJ·mol-1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为(      )
    A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   （  ）                                
    A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1
    B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1
    C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1
    D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是（    ）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
    ①反应的热化学方程式为                                                。
    ②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                  。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24．8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47．4kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )
    A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2
    C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
    D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：
    反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为
    反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。
    （2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：

    在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:

    ①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。
    ②实验5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
    （1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，

    则：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　  。
    （2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。

    ① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为                              。
    ② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为       。
    ③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在              K之间。
    （3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。
    ① 图中石墨Ⅱ为电池的             极。
    ② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为      。
    （4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
    ① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关
    系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的
    大小关系为        。

    ② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生
    反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平
    衡常数值为      。

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