某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种.依次进行下列实验.且每步所加试剂均过量.观察到的现象如下: 步骤序号操作步骤现象 (1) 用pH试纸检验溶液的pH>7 (2) 向溶液中滴加氯水.再加入CCl4.振荡.静置下层呈橙色 (3) 向(2)所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^— ④Br^— ⑤SO₃^2— ⑥SO₄^2—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤序号	操作步骤	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH>7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是：

A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥

C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子是④⑤

【答案】

【解析】

试题分析：溶液pH>7说明溶液中一定有亚硫酸根离子，一定无钡离子；加入氯水再加四氯化碳，下层呈橙色说明有溴离子Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（还原性SO₃^2->Br^-）；向（2）所得水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀产生不能说明原溶液中有硫酸根离子，因第（2）步加氯水时，氯水已经将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；滤液中加硝酸银溶液产生白色沉淀也不能说明原溶液中有氯离子，因第（2）步氯水氧化亚硫酸根离子时同时生成了氯离子。综上可知原溶液中一定有亚硫酸根离子和溴离子，一定没有钡离子，由溶液呈电中性可知溶液中一定有钠离子，可能有氯离子和硫酸根离子。

考点：离子共存

点评：亚硫酸根离子还原性大于溴离子，加氯水时先氧化亚硫酸根离子；溶液呈电中性，不可能只有阴离子而无阳离子，所以一定有Na⁺。

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（2011?河西区一模）某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑥

B．不能确定的离子是①

C．肯定没有的离子是②⑤

D．不能确定的离子是③⑤

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某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

A．肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Br^-

B．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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某无色溶液中可能含有①Na⁺②Ba²⁺③Cl^-④Br^-⑤SO₃^2-⑥SO₄^2-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：