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【题目】下列说法不正确的是

A. 清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸

B. 实验室存放少量白磷,应用冷水

C. 实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化钱和氢氧化钙),可使用同一套装置

D. 实验室收集NO时不能用排空气法,收集NO2时不能用排水法

【答案】C

【解析】A、MnO2与浓盐酸反应,转化成可溶于水的MnCl2,故A说法正确;B、白磷易自然,且不溶于水,因此保存在冷水中,故B说法正确;C、制取氢气:是固体和液体制备气体装置,制备氨气:是固体和固体加热制备气体的装置,故C说法错误;D、因为NO与氧气发生反应,因此收集NO用排水法收集,因为NO2与水反应,因此收集NO2用向上排空气法收集,故D说法正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:25℃H2A的电离常数Kl=6.0×10-2K2=6.0×10-5。此温度下,将1 mL浓度为0.1mol/L, H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

A. 上述稀释过程中,H2A分子及所有离子浓度均减小

B. 上稀释过程中,的变化趋势保持增大

C. 上述溶液稀释前后均存在:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

D. 根据H2A的电离常数,可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各选项有机物数目,与分子式为C4H7O2Cl且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是

A. 甲苯苯环上的两个氢原子被氯原子取代 B. 的二氯代物

C. 分子式为C5H10 的烯烃 D. 金刚烷()的二氯代物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______,沉淀B

(2)证明AgNO3加过量的实验方法是

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式,下同)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________(填操作名称)。

、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是: (填编号字母)。

(2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:

(3)最后碘的CCl4溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有2.8g有机物A,完全燃烧生成0.15mol CO2 和1.8g H2O,A的质谱图如下图示:

已知:

(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:

回答下列问题:

(1)写出A和银氨溶液反应的化学方程式_________

(2)D的结构简式为____________

(3)二氢香豆素()常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液、_______________

(4)F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式:______

Ⅰ.分子中除苯环外,无其它环状结构;

Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基;

Ⅲ.能发生水解反应,不能与Na反应;

Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2发生氧化反应

(5)又知: (R,R′为烃基),试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料,合成的路线流程图如下:

步骤①的反应条件和试剂______,步骤②的反应类型_____,P的结构简式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨,无色透明,具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一:制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________

实验二:制取水合肼。(实验装置如图2所示)

(3)①仪器A的名称为_______________

②反应过程中需控制反应温度,同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低,同时产生大量氮气,写出该过程的化学反应方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反应后,加热蒸馏A内的溶液,收集108~114℃馏分,即可得到水合肼的粗产品。

实验三:测定馏分中肼含量。

(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时,碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”)滴定管中,本实验滴定终点的现象为____________________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质重分数为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物,下列说法中正确的是

A. 原子半径的大小m>q>n>p

B. 元素非金属性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D. n的氧化物的水化物一定为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为abc(均为正值,单位均为kJ·mol1)。则反应2C(s,石墨)2H2(g)H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

A. (2b2ca) kJ·mol1 B. (bca) kJ·mol1

C. (a2b2c) kJ·mol1 D. (a2bc) kJ·mol1

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