Question

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 28g乙烯（C₂H₄）中含有的π键数与13g乙炔（C₂H₂）中含有的π键数一样多
• B． 通过MnO₂催化使H₂O₂分解，产生16g O₂时转移电子数为2N_A
• C． 2.24L NH₃中含共价键数目一定为0.3N_A
• D． 5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L^-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

Answer 1

分析 A、1molC₂H₄中含1molπ键；1mol乙炔中含2molπ键；
B、求出氧气的物质的量，然后根据生成1mol氧气时转移2mol电子来分析；
C、氨气的状态不明确；
D、根据铁与硝酸的物质的量判断过量，然后计算出转移的电子数．

解答 解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1molC₂H₄中含1molπ键即N_A个；13g乙炔的物质的量为0.5mol，而1mol乙炔中含2molπ键，故0.5mol乙炔中含1molπ键即N_A个，故A正确；
B、16g氧气的物质的量为0.5mol，而双氧水分解制的1mol氧气时转移2mol电子，故生成0.5mol氧气时转移1mol电子即N_A个，故B错误；
C、氨气的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，100mL 3.5mol•L^-1稀硝酸的物质的量为0.35mol，根据反应Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗硝酸的物质的量为4mol，显然硝酸不足，反应后有亚铁离子生成，所以转移的电子的物质的量小于0.3mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等．