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13.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.28g乙烯(C2H4)中含有的π键数与13g乙炔(C2H2)中含有的π键数一样多
B.通过MnO2催化使H2O2分解,产生16g O2时转移电子数为2NA
C.2.24L NH3中含共价键数目一定为0.3NA
D.5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3 NA

分析 A、1molC2H4中含1molπ键;1mol乙炔中含2molπ键;
B、求出氧气的物质的量,然后根据生成1mol氧气时转移2mol电子来分析;
C、氨气的状态不明确;
D、根据铁与硝酸的物质的量判断过量,然后计算出转移的电子数.

解答 解:A、28g乙烯的物质的量为1mol,而1molC2H4中含1molπ键即NA个;13g乙炔的物质的量为0.5mol,而1mol乙炔中含2molπ键,故0.5mol乙炔中含1molπ键即NA个,故A正确;
B、16g氧气的物质的量为0.5mol,而双氧水分解制的1mol氧气时转移2mol电子,故生成0.5mol氧气时转移1mol电子即NA个,故B错误;
C、氨气的状态不明确,故其物质的量无法计算,故C错误;
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol,100mL 3.5mol•L-1稀硝酸的物质的量为0.35mol,根据反应Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O可知,0.1mol铁完全反应生成铁离子,消耗硝酸的物质的量为4mol,显然硝酸不足,反应后有亚铁离子生成,所以转移的电子的物质的量小于0.3mol,故D错误;
故选A.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,明确标况下气体摩尔体积的使用条件、掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.硫酸亚铁晶体( FeSO4•7H2O)俗称绿矾,加热至高温会发生分解,为确定绿矾分解产生的非金属氧化物,进行如下探究.
(1)假设1:非金属氧化物为SO2
假设2:非金属氧化物为SO3
假设3.非金属氧化物SO2、SO3
(2)现设计如下所示实验装置(图中铁架台略去),检验绿矾的分解产物.

按上述装置进行实验,同学们观察到如下现象:
 装置 现象 结论
 A 固体呈红棕色,将其放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液 
 B 无水硫酸铜变蓝
 C 高锰酸钾溶液褪色
(3)结合实验现象,理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3.其理论依据是每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2:5不等于1:2,若只生成Fe2O3和SO2,S和O之比为1:3.5,元素不守恒,故可通过理论分析得出:绿矾分解还生成另一物质SO3;.
(4)为证明反应产生了SO3,应在B、C之间补充一个装置,请你在下表中画出实验装置图(气流方向:左一右),注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba( N032溶液].
 装置示意图 现象及结论
  
有白色沉淀生成说明分解产物SO3
(5)根据上述实验,写出绿矾高温分解的化学方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)
(1)v(A)=0.3 mol/L•s      
(2)v(B)=0.6mol/L•s
(3)v(C)=0.4mol/L•s       
(4)v(D)=0.45mol/L•s.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置如表,信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀.请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族.
(2)A与B可组成质量比为7:16的三原子有:NO2.(任写一种).
(3)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O.
(4)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a>b(填“>“或“<”或“=”)
(5)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图1所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图2所示,其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等,都是NA
C.2.3 g钠和过量氧气反应,失去的电子数为0.1NA
D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定条件下,在恒温恒容的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),经测定,0~4s时间段内,v(A)=0.10mol•L-1•s-1,则8s末时C的浓度为(  )
A.大于1.2mol•L-1B.小于1.2mol•L-1C.等于1.2mol•L-1D.不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质中含氢原子数最多的是 (  )
A.2mol CH4B.3mol NH3C.4mol H2OD.6mol HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.100mL溶液中溶有0.1mol HCl和0.1mol AlCl3 ,则该溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.3mlO3和3molO2的质量比为3:2;分子数之比为1:1;含氧原子的数目之比为3:2;在相同条件下气体的体积之比为1:1.

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