Question

6．在2L密闭容器中加入4molSO₂和2molO₂，发生下列反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
（1）若充分反应后能否得到4molSO₃？为什么？
（2）若经5s后，剩下的SO₂为2.5mol，则用O₂表示的反应速率是多少？5s末SO₃浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）反应是可逆反应不能进行彻底；
（2）结合化学平衡三段式列式计算，若经5s后，剩下的SO₂为2.5mol，反应的二氧化硫物质的量=4mol-2.5mol=1.5mol
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）  4         2         0
变化量（mol） 1.5       0.75       1.5
5s量  （mol） 2.5       1.25       1.5
反应速率V=$\frac{△c}{△t}$
物质浓度c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：（1）题意可知反应是可逆反应，不能进行彻底，二氧化硫不能全部转化为三氧化硫，达到平衡状态生成三氧化硫物质的量小于4mol；
答：若充分反应后不能得到4molSO₃ ，反应是可逆反应，不能进行彻底，二氧化硫不能全部转化为三氧化硫；
（2）若经5s后，剩下的SO₂为2.5mol，反应的二氧化硫物质的量=4mol-2.5mol=1.5mol，
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）  4         2         0
变化量（mol） 1.5       0.75       1.5
5s量  （mol） 2.5       1.25       1.5
用O₂表示的反应速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.75mol}{2L}}{5s}$=0.075mol/（L•s）
5s末SO₃浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L；
答：经5s后用O₂表示的反应速率0.075mol/（L•s），SO₃浓度为0.75mol/L；

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是反应达到平衡状态的分析理解，化学反应速率概念的计算应用，注意反应的可逆性，题目较简单．