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    【题目】下列营养物质中，属于高分子的是

    A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖

    【答案】C

    【解析】

    高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。

    A．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，选项A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B错误；C．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，选项C正确； D．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有关该反应的说法正确的是 （ ）

    A. Fe被氧化 B. CuSO4是还原剂

    C. Fe是氧化剂 D. CuSO4发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：

    原子或分子相关信息

    单质及其化合物相关信息

    X

    ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物

    X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

    Y

    Y原子的最外层电子数等于电子层数

    Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料

    Z

    Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

    Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料

    W

    W原子的最外层电子数小于4

    W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色

    回答下列问题：
    （1）W在周期表的位置为 ， W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为 ．
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 ．
    （3）Z的氧化物在通讯领域的用途是 ， 工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ．
    （4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在键；在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有种情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是

    A. K＋、Na＋、ClO―、SO42― B. Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―

    C. Na＋、CO32―、Cu2＋、K＋ D. Fe2＋、K＋、Cl―、NO3―

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )

    A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸 C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，浓度都是1mol·L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L﹣1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（　　）

    A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（As）是第33号元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）砷在元素周期表中的位置是__________________________。

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_________________________________________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________________。

    （3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1

    H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2

    2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3

    则反应 As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。

    （4）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 与反应时间（t）的关系如图所示。

    ①下列不能判断反应达到平衡的是________（填标号）。

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

    c．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 d．c(I-)=ymol·L-1

    ②tm时v逆 ______tn时v逆（填“＞”“＜”或“=”），理由是_____________。

    ③若平衡时溶液的c(OH-)=lmol/L，则该反应的平衡常数K为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴时发生了反应：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl，该反应属于

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    根据图中数据，完成下列问题：
    （1）该反应的化学方程；
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；
    （3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是 ．
    （4）达到平衡后，下列说法不正确的是
    A.X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
    B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
    C.Z的浓度保持不变
    D.升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．

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