【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。
（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。
② [C(OH)4]－中存在的化学键有 。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
① 在该晶胞中，E的配位数为______________。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（
，0，
）；c为（
，
，0）。则d原子的坐标参数为_________________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。
【答案】（1）镁（或Mg）（1分）
（1分）
（2）平面三角形（1分）H2O分子间存在氢键（1分）
（3）①分子（1分）sp3（1分）②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）
（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）
（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）
（6）①4（1分）②（0，
，
）（1分）③
（2分）
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C是Al；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区，因此B是Mg，E是Zn。
（1）同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但Mg的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，因此B、C中第一电离能较大的是Mg，基态S原子价电子的轨道表达式为。
（2）SO2分子中价层电子对数是
，所以其VSEPR模型是平面三角形。由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S熔沸点高得多。
（3）① Al2Cl6的熔沸点较低，易升华，属于分子晶体（填晶体类型），其中Al原子形成4个共价键，杂化轨道类型为sp3杂化。
② [Al(OH)4]－中存在的化学键有极性共价键、配位键。
（4）由于熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大，所以工业上制备Mg的单质是电解熔融氯化镁，而不是电解氧化镁。
（5）由于Al3+比Mg2+电荷高、半径小，所以形成的离子键强，AlF3的晶格能比MgCl2大得多。
（6）① 在该晶胞中，Zn的配位数为4。
②根据晶胞结构可知d原子位于右侧面心处，所以坐标参数为（0，1/2，1/2）。
③ 该晶胞中S和Zn的原子个数均是4个，晶胞的密度为ρ g/cm3，则晶胞的边长是
。两个S原子之间的距离为面对角线的一般，即为
pm。
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【题目】贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。
（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是 （填A或B）。据此得出结论 ，温度影响反应速率的本质原因 ，
（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，
（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。
实验原理： （用化学方程式表示）。
实验操作： 。
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【题目】从分类的角度来看，下列说法正确的是
A．硅酸、氯化铁均为胶体
B．水玻璃、氯水均为混合物
C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐
D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质
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【题目】电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。
A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率
C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－__________mol。
（2）75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
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【题目】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：
A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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【题目】从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
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【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药 的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______________。
②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。
③已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。
(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①平衡常数表达式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，则此时该反应_________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。
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【题目】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B. 硫酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱
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