Question

在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后达到平衡，此时生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（　　）

• A、x=1
• B、平衡时A的浓度为1.50mol/L
• C、用B表示该反应在5min内的化学反应速率为0.05mol/（L?min）
• D、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可以求得x，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
转化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
进而可计算平衡时各物质的浓度、反应速率等物理量，以此解答该题．

解答： 解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
转化：3mol    1mol        2mol     xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol     2mol
A．根据参加反应的各物质的物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A错误；
B．平衡时A的浓度为

3mol

4L

=0.75mol/L，故B错误；
C．B表示该反应在5min内的化学反应速率为

1mol  4L

5min

=0.05mol/（L?min）故C正确；
D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，解题注意运用三段式法计算．