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    【题目】在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验：，水蒸气的浓度随时间变化如表所示。

    序号

    a克

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    方法I

    ②

    方法II

    ③

    方法II

    下列叙述正确的是

    A.实验①前20min的平均反应速率

    B.实验①比实验②所用的催化效率高

    C.实验的温度：

    D.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：

    【答案】D

    【解析】

    解：实验前20min的平均反应速率，则，故A错误；

    B.在相等时间内，中水蒸气的浓度变化比快，最终达到相同的平衡状态，则实验比实验所用的催化效率高，故B错误；

    C.该反应为吸热反应，实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，和相比，转化率高，所以，故C错误；

    D.该反应为吸热反应，温度越高，K越大，由C分析可知，，所以实验、、的化学平衡常数的关系：，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，

    则下列分析与判断不正确的是

    A、M中只有一种溶质的有（1）和（3）

    B、M中有两种溶质的有（2）和（4）

    C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

    D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 ( )

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

    B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应，标准状况下产生22.4 L气体时，转移的电子数为NA

    C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.反应在任何条件下都不会自发进行

    B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

    D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

    A.v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

    B.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

    C.v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

    D.v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等质量的两片张滤纸。

    (2)计算，应选择下列________。

    A．需要CuSO4固体8.0 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

    (3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

    (4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会________。

    (5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会________。

    (6)定容，摇匀。

    (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是：600℃ 时，在2L密闭容器里A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，其中A为有色气体，B、C是无色气体。请从图中分析并填空：

    （1）该反应的化学反应方程式为_____

    （2）反应达到平衡状态时，反应物的转化率为_____

    （3）当反应进行到第_____min，该反应达到平衡。

    （4）反应从开始至2分钟末，B的物质的量_____，用B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=_

    （5）下列描述能表示反应达平衡状态的是_____（填选项）。

    a.容器中A与B的物质的量相等

    b.容器内气体的颜色不再改变

    c.各物质的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

    已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应历程分两步：

    第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

    第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

    ①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

    ②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

    ①几种有机物的沸点如下表:

    有机物

    苯

    溴乙烷

    乙苯

    沸点/℃

    80

    38.4

    136.2

    ②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

    ③氯化铝易升华、易潮解。

    I．制备氯化铝

    甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:

    （1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

    （2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯。

    （3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。

    （4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。

    II.制备乙苯

    乙同学设计实验步骤如下:

    步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

    步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

    步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

    步骤4：加热，充分反应半小时。

    步骤5：提纯产品。

    回答下列问题:

    （5）本实验加热方式宜采用_______ （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。

    （6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。

    A 硝酸银溶液 B 石蕊试液

    C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液

    （7）提纯产品的操作步骤有：

    ①过滤； ②用稀盐酸洗涤； ③少量蒸馏水水洗 ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗； ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分 ⑦分液。

    操作的先后顺序为⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代号）。

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