Question

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是______，此法的最大缺点是______．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：


稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：


①吸收塔中发生反应的化学方程式是______．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是______．

Answer 1

（1）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；反应生成的二氧化硫是污染环境的气体，产生了有污染的气体；故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；产生了有污染的气体；
②依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺（或Fe₂O₃+Cu+6H⁺═3H₂O+2Fe²⁺+Cu²⁺）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体；加热、蒸发；
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe²⁺+2H₂O；加热、蒸发；
（2）①依据流程图分析，吸收塔中发生反应是二氧化硫、一水合氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：4NH₃?H₂O+2SO₂+O₂═2（NH₄）₂SO₄+2H₂O；
故答案为：4NH₃?H₂O+2SO₂+O₂═2（NH₄）₂SO₄+2H₂O；
②吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是，调节氨水的流量，故答案为：调节氨水的流量；