糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐
蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+
C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL
科目：高中化学 来源： 题型：
x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L
的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比
可能是( )
①1:1:1 ②1:2:3 ③3:2:1 ④1:1:4
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反应室(容积为10 L)，在一定条件下发生反应：
CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）
CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
①图中的p1____p2(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q 0；
②该反应的平衡常数表达式为 ；
③100℃，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O 的转化率为20%，则最初加入H2O(g)的物质的量为 。
(2)200℃压强为0.1 MPa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）
①在上述条件下，将1molCO、3molH2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21 kJ，则该条件下其化学平衡常数为 ；
②在上述条件下，将1mol CH3OH(g)在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是 。
A．CO体积分数更大 B．c(CH3OH)更大
C．化学平衡常数减小 D．吸收热量>63kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：
4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl作氧化剂
B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－
C．氧化剂与还原剂的质量比为1：2
D．被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
3.04g铜镁合金完全溶解于含
的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL(标
准状况下)。向反应后的溶液中加入2mol
L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2
②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%
③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL
④该反应中共转移电子为1.2NA
A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是（ ）
A．Q1<Q3<Q2 B．Ql<Q2<Q3 C．Q1<Q2=Q3 D．Q1=Q2=Q3
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，pH值随
溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
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