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    17．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制l mol•L-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取5.4mL浓硫酸
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    （1）第①步操作中应用量筒量取5.4mL浓硫酸；
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管．
    （3）正确的操作顺序是（用序号填写）①④③⑤②．
    （4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低BC．
    A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理      B．忘记将洗涤液加入容量瓶
    C．定容时，仰视刻度线                      D．定容后摇匀，液面低于刻度线．

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
    （2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
    （3）根据配制溶液的实验操作过程进行操作顺序的排序．
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

    解答 解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
    故答案为：5.4；
    （2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
    由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）由（2）中操作步骤可知正确的操作顺序是①④③⑤②，故答案为：①④③⑤②；
    （4）A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理，对浓度无影响，故A错误；     
    B．忘记将洗涤液加入容量瓶，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；
    C．定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C正确；                     
    D．定容后摇匀，液面低于刻度线是正常的，对浓度无影响，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求填空：
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓    
    ②过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应2H++CO32-=H2O+CO2↑
    （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
    ①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
    ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；
    （2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …（a）      
    Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…（b）
    2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …（c）
    实验装置如下：

    （1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
    （3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；
    实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
    （4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
    （5）用图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
    （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
    请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
    ②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
    ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．  ④加入1～2mL淀粉溶液．   ⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
    ⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    ①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
    ②2H2S+SO2═3S+2H2O
    ③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．饱和NaOH溶液                b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液              d． 高锰酸钾溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4．
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶   液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是B．
    A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO2    G．分离出部分CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2（过量）加成后，生成环烷烃．这种环烷烃的一氯取代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾C
    （3）从碘水中提取碘单质A
    （4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物B
    （5）分离水和汽油的混合物F
    （6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零
    C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等

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