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    20．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色
    B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
    C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
    D．乙烯通入溴水中，溴水褪色

    分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．

    解答 解：A、苯与溴水混合后不发生反应，但会发生萃取而使溴水层褪色，故A错误；
    B、乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾被还原而褪色，故B错误；
    C、甲烷和氯气混合后，甲烷中的氢原子会被氯原子取代，从而生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，氯气被消耗，故颜色变浅，此为取代反应，故C正确；
    D、乙烯中含碳碳双键，为不饱和键，和溴水反应时，双键断开，溴原子分别加到双键两端的碳原子上，为加成反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了取代反应的判断，难度不大，明确取代反应的特征是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，O-16）（　　）
    A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
    B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
    C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
    D．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2（g）+3B（g）?2C2 （g）+2D（g），下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．容器中总压强不再随时间而变化
    B．v正（B）=0.03mol/（L•s），v逆（D）=1.2mol/（L•min）
    C．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键
    D．容器中混合气体的密度不再随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各物质中，存在顺反异构体的是（　　）
    A．1-丁烯B．丙烯C．2-氯-2-丁烯D．2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．应用所学知识判断，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏是物理变化
    B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
    C．NH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂
    D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硅的原子结构示意图：
    B．原子核内有8个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    C．二氧化碳分子的电子式：
    D．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
    B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
    C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
    D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
    B．pH=7的溶液
    C．使石蕊试液呈紫色的溶液
    D．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义．请回答：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，
    ①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）bd．
    a．用铁触媒加快化学反应速率           
    b．采用较高压强（20MPa～50MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应．
    a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为23.1kJ；
    b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）=0.0625 mol/（L•min）．
    c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2＞а1（填“＞、＜或=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
    a．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
    b．碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
    若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．钯电极A是电解池的阴极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是：N2+6e-+6H+═2NH3．

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