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    【题目】等质量的氧气和Y气体，在相同温度、相同容积的密闭容器中，氧气的压强大于Y气体，则Y可能为（ ）

    A. CH4B. NOC. C2H4D. CO2

    【答案】D

    【解析】

    根据阿伏伽德罗定律的推论，相同温度、相同容积的密闭容器中，压强与物质的量成正比，氧气的压强大于Y气体，则氧气的物质的量大于Y；等质量的气体物质的量与摩尔质量成反比，所以Y的摩尔质量大于32，所以Y可能为CO2，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（ ）
    A.1：1：1
    B.1：2：3
    C.1：4：2
    D.3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

    元素

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    A

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．

    D

    室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．

    E

    它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．


    （1）E在元素周期表中的位置是 ．
    （2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ， 熔沸点高的是（用具体的化学式表示）．
    （3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 ．
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式 ．
    （5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的正确表示是（ ）
    A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
    B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

    实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

    （1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。

    （2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。

    a．升高温度 b．及时转移生成CO2 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量

    （3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。

    （4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

    （5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
    ③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
    A.①
    B.④
    C.②③④
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由b极流向锌．有关如图所示的装置分析不合理的是（ ）

    A.该装置中Cu极为正极
    B.当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为5.6 L
    C.b极反应的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
    D.一段时间后锌片一极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(　　)
    A.FeCl3
    B.CuCl2
    C.HCl
    D.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)
    A.催化剂只能加快化学反应速率
    B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D.不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率

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