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    5．乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

    分析 原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH3CH2OH反应生成碳酸根离子，据此书写．

    解答 解：原电池中负极上燃料失电子，碱性条件下，CH3CH2OH反应生成碳酸根离子，电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，
    故答案为：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

    点评 本题考查了燃料电池的电极反应式书写，难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对产物的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
    B．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B．锌粒与稀硝酸反应：Zn+2 H+═Zn2++H2↑
    C．氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
    D．工业制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
    B．碳酸钡与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．CuSO4溶液与少量稀氨水反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D．铁和氯化铁溶液反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NA
    B．在1mol重甲基（-CD3）中含有的电子数为9NA
    C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
    D．一定条件下3mol SO2和1 molO2 混合在密闭容器中充分反应后的分子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注．请回答下列问题：
    I．碱液吸收法
    （1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
    （2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4．常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中$\frac{c（HN{O}_{2}）}{c（N{O}_{2}^{-}）}$=2.2（保留两位有效数字）
    Ⅱ．已知综合治理NO和CO的原理为
    i.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2 （g）△H=-746.5kJ•mol-1
    ii．C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=+172.5kJ•mol-1
    （3）高温下，1mol C（s）与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+919.0kJ/mol．
    （4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii．达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数增大（填“增大”“减小”或“无影响”）．
    （5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i．若起始充入的物料比$\frac{c（CO）}{c（NO）}$=y，NO的平衡转化率（a）与y和温度（T）的关系如图所示．
    ①y1＞y2（填“＞”“＜”或“=”）
    ②M点和N点对应的该反应速率：M＞N（填“＞”“＜”或“=”）
    （6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C（s）和2molNO（g），发生反应ii．5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v（CO2）=0.016mol•L-1•min-1；N2的体积分数为a．则：
    ①t℃时，该反应的平衡常数K=4．
    ②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是B、C（填选项字母）
    A.0.5molC和2mol NO           B.2mol N2和2mol CO2
    C.1mol C、1mol N2和1mol CO2   D.1mol C、1mol NO和1mol N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验设计正确的是（　　）
    A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
    B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
    C．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质．高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    I．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①不能说明该反应已达平衡状态的是D．（填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时消耗0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1．
    ③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填编号）．
    A．降低温度                       B．将H2O（g）从体系中分离
    C．恒温恒容下充入He（g）            D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20 L2/mol2_（保留两位有效数字）．
    II．为进一步探究CO2与NaCN溶液反应的产物，查得数据如下：
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c（HCN）/c（CN-）=$\frac{1}{49}$（可用分数表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
    III．（1）有一种利用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    则表示CH3OH（l） 燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol-1．
    （2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL（体积变化忽略），当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L 乙醇中含有的碳原子数为0.2NA
    B．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中，含Na+数目为0.5NA
    C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
    D．常温常压下，1.12LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数目为0.05NA

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