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    FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（　　）
    A、溶液的颜色逐渐变浅
    B、平衡向正反应方向移动
    C、溶液由浅绿色变成黄色
    D、平衡向逆反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：根据离子浓度对盐类水解平衡的影响分析解答，加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡左移，亚铁离子浓度增大，颜色变深．
    解答： 解：加入盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，亚铁离子浓度增大，溶液的浅绿色变深，故选D．
    点评：本题考查了影响盐类水解，根据勒夏特列原理，改变影响平衡的条件，平衡移动，属于简单题目．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（　　）
    A、氯气、次氯酸钠、氯水
    B、水银、氧化镁、碘化银胶体
    C、木炭、二氧化硫、冰和水
    D、钠、氧化钙、过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，进行了如下实验：
    （1）有机物X 的质谱图为：
    （1）有机物X的相对分子质量是
     
    ．
    （2）将10.0g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g．（2）有机物X的分子式是
     
    ．
    （3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3：1．（3）有机物X的结构简式是
     
    ．
    （4）已知：1mol有机物X在一定条件下最多可以与2molH2发生反应生成Y，请写出X生成Y的化学方程式
     
    ．
    （5）为检验X中的官能团，选择的药品是
     
    （填字母）．
    a．金属钠b．10%氢氧化钠溶液c．2%硫酸铜溶液
    d．2%硝酸银溶液e．饱和碳酸钠溶液
    将所选的药品配制成实验所需试剂的方法是
     
    ．
    检验官能团的实验中，发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲分离某酒精和H2O的混合液，主要玻璃仪器除蒸馏烧瓶外，下列仪器还需要用到的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器中不能用于加热的是（　　）
    A、蒸发皿B、量筒C、烧杯D、坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
    T1
    T2
    WI2（g）△H＜0（温度T1＜T2）．下列说法正确的是（　　）
    A、灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
    B、灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
    C、温度升高，平衡常数增大
    D、利用该反应原理可以提纯钨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
    （1）下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
     
    （用字母代号填）．
    A．Fe  B． FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是
     
    nm．检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有
     
    ．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
    ①请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：
     
    ．
    ②从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得FeCl3溶液．步骤如下：

    a．实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是
     
    ．
    b．所加的过量的①、④的名称（或化学式）分别是
     
    ；写出滤液通入⑥所发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应中，金属元素被还原一定得到金属单质
    B、Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应
    C、一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低
    D、从0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，其中H+浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图所示两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
    （1）把化学能转化为电能的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）
    （2）④电极上的电极反应式为
     

    （3）①电极上的电极反应式为
     
    检验该电极反应产物的方法是
     

    （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是
     
    、
     
    （填序号）
    （5）写出装置甲的反应总方程式
     

    （6）电解500mL饱和氯
     
    化钠溶液时，若电路中转移了0.4mol的电子时，阳极生成气体
     
    g，阳极和阴极生成气体物质的量之比为
     
    ．假定反应前后体积不变，电解后的溶液中氢氧根离子的浓度为
     
    mol/L．

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