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    关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（　　）

    　

    A．

    电流方向是从锌片经导线流向铜片

    　

    B．

    锌是阳极，锌片上有大量气泡产生

    　

    C．

    铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大

    　

    D．

    盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性


    考点：

    原电池和电解池的工作原理．.

    专题：

    电化学专题．

    分析：

    由图可知，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答．

    解答：

    解：A．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故A错误；

    B．锌是负极，锌片溶解，故B错误；

    C．铜离子在铜片表面得到电子被还原，质量逐渐增大，故C错误；

    D．盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道和保持溶液电中性，故D正确；

    故选D．

    点评：

    本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握Cu、Zn原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，

    灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

    A．使紫色石蕊变红          B．与钠反应  

    C．发生酯化反应             D．发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

    （1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是       。

    （2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：               。装置E中观察到的主要实验现象有                                           。

    （3）装置C的作用是                                                         。

    （4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：                 (写出检验步骤及现象)。

    （5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：                                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将Na2CO3和NaHCO3混合物〔=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

    　

    A．

    a=1则c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    　

    B．

    a=2则c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    　

    C．

    a为任意值时，则c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）

    　

    D．

    a=0则c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    硫酸氢钠的体积/mL

    溶液的PH

    ①

    33.00

    0.00

    8

    ②

    33.00

    X

    7

    ③

    33.00

    33.00

    6

    （1）依据题意判断，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）b=　4　，X=　27　

    （3）反应③的离子方程式为：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

    （4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    　

    B．

    催化剂不能改变平衡常数的大小

    　

    C．

    平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

    　

    D．

    化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    平衡向正反应方向移动了

    　

    B．

    物质A的转化率减少了

    　

    C．

    容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体

    　

    D．

    a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（　　）

    　

    A．

    Br2的CCl4溶液

    B．

    Ag（NH3）2OH溶液

    C．

    HBr

    D．

    H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为

               

    现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2—COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为 （      ）

    A.(CH3)2C═C(CH3)CH2CH2CH═CH CH2CH3

    B.(CH3)2C═CHCH2CH2C(CH3)═CHCH3

    C.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)═CH2

    D.CH3CH═C(CH3)CH2CH2CH2CH═CHCH3

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