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    在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A．SiO2 SiCl4 Si

    B．FeS2 SO2 H2SO4

    C．N2NH3NH4Cl(aq)

    D．MgCO3MgCl2Mg

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    B．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

    C．向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

    D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

    （1）电源B 极的名称是___________。

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_________________。

    （3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

    （4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（ ）

    A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．

    （1）甲同学首先进行了如下实验：

    编号

    操作

    现象

    Ⅰ

    先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

    ___________________

    ___________________

    Ⅱ

    先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液

    滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

    实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ， ．

    （2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，

    操作及现象如下：

    编号

    操作

    现象

    Ⅲ

    向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL

    0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

    滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由： ．

    （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．

    请补全下表中的实验方案：

    编号

    操作

    预期现象及结论

    Ⅳ

    向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1

    FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，

    试管①中滴加 ，

    试管②中滴加 ．

    预期现象① ，

    ② ．

    结论 ．

    （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为： ．

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

    资料:氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性。

    （1）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mo1 P4参加反应转移电子为 mol。

    （2）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

    ①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是: 。

    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是: 。

    （3）实验室通过如图所示装置制备Na2SO3。

    装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是 ；装置b的作用是 。

    （3）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）

    A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

    C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-

    D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份。其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L。

    试计算：

    ⑴混合物中的NaHCO3物质的量为 mol。

    ⑵盐酸的浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [选修5——有机化学基础]

    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

    I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示。

    （1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为

    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是______（填字母）

    A．不能发生消去反应 B．难溶于水

    C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________

    II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

    回答以下问题：

    （4）X的结构简式为______________________

    （5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 __________________

    ①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

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