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    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
    B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-═AgCl
    C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
    D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2

    分析 A．氯化氢和氯化钙为易溶的强电解质，应该拆开；
    B．氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜；
    C．氢离子、氢氧根离子的系数错误；
    D．铜与稀硫酸不发生反应．

    解答 解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl，故B正确；
    C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4+2H2O，故C错误；
    D．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

    （1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡外，还可通过气囊不再变小的现象进行判断．
    （2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有BD；
    A．c（NO2）    B．NO2的体积分数    C．NO2的转化率    D．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
    若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有D．
    A．NO2的转化率  B．混合气体的平均相对分子质量  C．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$   D．n（NO2）
    （3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
    （4）若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，不能与水反应生成酸的是（　　）
    A．Cl2B．NOC．SO3D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是甲＞丙＞乙（填甲乙丙）．
    编号C（H2）mol/LC（CO）mol/L
    甲21
    乙12
    丙11
    （2）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
    ③H2O（g）═H2O（l） K3
    ④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）K4
    则K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}•{{K}_{3}}^{2}}{{{K}_{2}}^{\frac{1}{2}}}$（用含有K1，K2，K3的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，叫电解质．现有下列物质①H2SO3  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④铁  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧浓硫酸，属于非电解质的是②⑥⑦①③⑤（填写序号），写出其中电解质在水溶液中电离方程式：H2SO3?H++HSO3-HSO3-?H++SO32-，CH3COOH?CH3COO-+H+，BaSO4=Ba2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图1：
    （1）写出沉淀过程的离子方程式：Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓
    （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c （填序号）

    a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
    b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
    c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
    d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
    （3）沉淀过程的c（Mg2+）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示，沉淀过程应选择的温度为313K，理由是：较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg2+）较小，提高Mg2+的沉淀率，但温度过高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
    （4）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是（　　）
    A．可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒
    B．热的纯碱溶液可用于去油污
    C．利用中和滴定原理可测定NaOH和NaCl混合液中NaCl的含量
    D．用氯化铵浓溶液可除去铁器表面的铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（　　）
    A．SO2的水溶液B．FeCl2溶液C．冷的NaOH溶液D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（苯）
    B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）
    C．硝基苯中的苯（硝酸）
    D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

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