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    （7分）
    （1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极         ，电解质溶液          ，电极反应式                   、                  。
    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      
    A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
    B 容量瓶不干燥
    C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
    D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

    (1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；（每空1分）
    负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空1分）
    (2) （2分）CE

    解析试题分析：（1）由反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2可知，反应中锌失电子被氧化，应为原电池负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3；（2）A、氢氧化钠易潮解，称量长期暴露在空气中的NaOH，造成溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，错误；B、容量瓶不干燥，对配制结果无影响，错误；C、将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制，冷却至室温后所配溶液的体积偏小，所配溶液的体积偏高，正确；D、混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；E、定容时，俯视液面使之与刻度线相切，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确，选CE。
    考点：考查原电池原理、溶液配制误差分析。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C—H共价键
    C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA
    D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中分子数相同的是（ ）

    A．2LCO和2LCO2
    B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
    C．标准状况下1molO2和22.4LH2O
    D．0.2molH2和4.48LHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学用语使用正确的是(　 　)

    A．CO2的电子式：
    B．核内有8个中子的碳原子：
    C．钾原子结构示意图：
    D．乙烯的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是            (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         (填仪器名称)。
    (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有                       。
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．贮存溶液
    C．配制任意浓度和体积的标准溶液      D．稀释某一浓度的溶液    E．量取一定体积的液体
    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为                g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：      。
    (4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为         ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用          mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是             。
    (5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低          的是。
    A．用滤纸称量NaOH                         B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）按要求回答问题：
    Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
    （2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
    Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
                 kJ
    Ⅲ 请写出下列物质电子式
    CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (4分）取14．3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（标准状况）。试计算：
    （1）稀盐酸物质的量浓度为           mol/L；
    （2）x值是         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

    (1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的       (写化学式)转化为可溶性物质。
    (2)第②步反应的离子方程式是       ＋ClO3－＋       =MnO2↓＋Cl2↑＋     。
    (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、       、       、       ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有       (写化学式)。
    (4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要       mol NaClO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
    (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
    b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
    向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为   ________。
    (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________ _____________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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