Question

将锌片和石墨棒浸入稀硫酸中组成原电池，接上电流表，若该原电池中两电极的总质量为86g，工作一段时间后，总质量变为73g．计算：
（1）通过导线电子的物质的量；
（2）产生氢气的体积（标况下）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置构成原电池，锌易失电子作负极，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，
（1）根据锌和转移电子之间的关系式计算；
（2）根据转移电子相等计算生成氢气体积．

解答： 解：该装置构成原电池，锌易失电子作负极，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，
（1）负极上电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，根据锌和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=

(86-73)g

65g/mol

×(2-0)=1mol，
答：通过导线电子的物质的量是1mol；
（2）反应中转移电子相等，所以生成氢气的体积=

(86-73)g 65g/mol ×2

2

×22.4L/mol=11.2L，
答：产生氢气体积为11.2L．

点评：本题以原电池原理考查了物质的量的有关计算，明确两个电极减少的质量是什么物质的质量是解本题关键，再结合物质之间的关系式分析解答，题目难度不大．